Энтальпия
Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. Энтальпия — это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру. Часть кинетической энергии вещества недоступна, когда его температура приближается к температуре окружающей среды. Следовательно, энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении. Единицы энтальпии — британская тепловая единица или джоуль для энергии и Btu/lbm или Дж/кг для удельной энергии.
Количество энтальпии
Количество энтальпии вещества основано на его данной температуре. Данная температура — это значение, которая выбрано учеными и инженерами, как основание для вычислений. Это температура, при которой энтальпия вещества равна нулю Дж. Другими словами, у вещества нет доступной энергии, которую можно преобразовать в теплоту. Данная температура у различных веществ разная. Например, данная температура воды — это тройная точка (О °С), азота −150°С, а хладагентов на основе метана и этана −40°С. Если температура вещества выше его данной температуры или изменяет состояние на газообразное при данной температуре, энтальпия выражается положительным числом. И наоборот при температуре ниже данной энтальпия вещества выражается отрицательным числом. Энтальпия используется в вычислениях для определения разницы уровней энергии между двумя состояниями. Это необходимо для настройки оборудования и определения коэффициента полезного действия процесса.
Энтальпию часто определяют как полную энергию вещества, так как она равна сумме его внутренней энергии (и) в данном состоянии наряду с его способностью проделать работу (pv). Но в действительности энтальпия не указывает полную энергию вещества при данной температуре выше абсолютного нуля (-273°С). Следовательно, вместо того, чтобы определять энтальпию как полную теплоту вещества, более точно определять ее как общее количество доступной энергии вещества, которое можно преобразовать в теплоту.
H = U + pV
Программа удельного расчета воды и энтальпии
"Комментарии"
Доступное и ясное объяснение!
Лучше чем в википедии!
спасибо
:sigh:
нормально рассказано. в 2 раза короче, чем у меня)
Вот тут вот, ведь главная опасность. Родина загнётся в конец, если все те, кто не дай бог, благодаря таким статьям закончит ВУЗ, и упаси господи двинется развивать отечественную науку и промышленность. КРАНТЫ РОДИНЕ# если чебурашки, получившие обрезование на комиксах полезут в науку.
Лида когда Вы так говорите, я почему то начинаю думать про соски девичьи, и это немного мешает мне сосредоточиться .
Википедия валяется в корчах
Слово СОГЛАСТНА, вдохновляет и определяет будущее(не будуЮщее) отечественной физики как скатывание в унылое говно.Самодельн ые академики с покупными диссертухами это как раз результат присутствия согласТных в стенах вузов, хотя место им в ПТУ и ремеслухах.
(Был такой раньше журналец, неплохой для общего развития)